حساب الصيغة الجزيئية:- كتلة الصيغة الأولية CH = (1×1) + (1 × 12) = 13 وحدة كتل
عدد وحدات الصيغة الأولية = = = 2 وحدة
الصيغة الجزيئية = عدد وحدات الصيغة الأولية × الصيغة الأولية = 2 × CH = C2H2
[3] حساب المول:-
القانون العام لتحديد كتلة (س) جزئ (أو ذرة =((س) × كتلة المول ÷ عدد افوجادرو مثال(5):- أحسب كتلة 0.5 مول من الماء [O = 16 , H = 1] الحل: كتلة 1 مول [H2O] = (2×1) + (1×16) = 18 جم كتلة 0.5 مول من الماء = عدد المولات × كتلة المول = 0.5 × 18 = 9 جم ----------------------------------------------------------- مثال (6) أحسب عدد مولات 28 جم من هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH) [N = 14, H = 1, O = 16] الحل: كتلة 1 مول [NH4OH] = 14 + (5×1) + 16= 35 جم
مثال (7): أحسب عدد مولات الماغنسيوم الموجودة فى 3.05 × 10 20 ذرة من الماغنسيوم علماً بأن عدد أفوجادرو (6.02 × 10 23) [Mg = 24] الحل: عدد مولات الماغنسيوم = = =0.506× 10-3 مول
مثال (: احسب عدد جزيئات 0.5 مول من ثانى أكسيد الكربون الحل: عدد الجزيئات = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 جزئ
مثال (9): ما عدد جزيئات 32 جم من ثانى أكسيد الكبريت (SO2) [S = 32 , O = 16] الحل:- كتلة 1 مول من (SO2) = (32 × 1) + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 جم
عدد مولات 32 جم = = = 0.5 مول
عدد جزيئات 32 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 جزئ
[3] الحساب الكيميائى:- مثال (10)- كم جراماً من الماء يمكن أن ينتج من تفاعل 5 مولات من الأكسجين مع كمية وافرة من الهيدروجين طبقاً للمعادلة التالية: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) [H = 1 , O = 16] الحل:- 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) مجهول معلوم 2 مول 1 مول س مول 5 مول عدد مولات الماء الناتجة (س) = 2 × 5 = 10 مول حساب كتلة 10 مول من الماء: كتلة 1 مول [H2O] = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 جرام كتلة 10 مول من الماء = عدد المولات × كتلة المول = 10 × 18 = 180 جم ---------------------------------------------------------- مثال(11): احسب كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج من احتراق 6 جم من الماغنسيوم فى الهواء [Mg = 24 , O = 16] الحل:- كتلة 1 مول (Mg) = 24 جرام كتلة 1 مول (MgO) = 24 + 16 = 40 جرام
كتلة أكسيد الماغنسيوم الناتج (س) = = 10 جرام ----------------------------------------------------------- مثال(12):- احسب كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج من التفكك الحرارى لـ 50 جرام من كربونات الكالسيوم طبقاً للمعادلة: CaCO3 CaO + CO2 [Ca = 40, C = 12, O = 16] الحل: كتلة 1 مول (CaCO3) = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12+ 48 = 100 جرام كتلة 1 مول (CaO) = 40 + 16 = 56 جرام CaCO3 CaO + CO2 1 مول 1 مول 56 جرام 100 جرام س جرام 50 جرام
كتلة أكسيد الكالسيوم الناتج (س) = = 28 جرام مثال(13): احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جرام من كلوريد الصوديوم فى الماء [Na = 23, Cl = 35.5] الحل:- كتلة 1 مول (NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 جرام
عدد مولات 29.25 جم NaCl = = = 0.5 مول
NaCl Na+ + Cl- 1 مول 1 مول س مول 0.5 مول
عدد مولات (Cl-) = = 0.5 مول عدد أيونات الكلوريد فى 29.25 جم = عدد المولات × عدد أفوجادرو = 0.5 × 6.02 × 10 23 = 3.01 × 10 23 أيون ----------------------------------------------------------- مثال(14): احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك [Zn = 65, Cl = 35.5] الحل: 1 مول من الخارصين = 65 جرام 1 مول من (ZnCl2) = 65 + (2 × 35.5) = 136 جرام Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 1 مول 1 مول 136 جم 65 جم س جم 32.5 جم
وزن كلوريد الخارصين الناتج (س) = = 68 جرام مسائل على الوحدة الأولى [1] أوجد الصيغة الجزيئية لمركب عضوى يتكون من 25% هيدروجين، 75% كربون وكتلته الجزيئية = 48 جم [H = 1, C = 12] [2] عينة من أحد الأملاح التى تتكون من صوديوم وكربون وأكسجين كتلتها 10.6 جم بتحليلها وجد أن كتلة الصوديوم = 4.6 جم وكتلة الأكسجين 4.8 جم أوجد الصيغة الأولية للعينة. [Na = 23, C = 12, O = 16] [3] إذا كانت الكتلة الجزيئية لأحد المركبات الهيدروكربونية هى 56 وكانت صيغته الأولية هى CH2 أوجد الصيغة الجزيئية لهذا المركب. [C = 12, H = 1] =========================================================== [5] احسب كتلة 0.25 مول من كربونات الصوديوم (Na2CO3) [Na = 23, C = 12, O =16] [6] كم مولاً من الرصاص توجد فى 41.4 جم منه (Pb = 207) [7] ما عدد جزيئات 22 جم من ثانى أكسيد الكربون (CO2) [C = 12 , O = 16] [8] ما عدد مولات 3.01 × 10 23 ذرة ألومنيوم =========================================================== [9] كم مول من الماء يمكن أن ينتج من تفاعل 5 مولات من الأكسجين مع كمية وافرة من الهيدروجين طبقاً للمعادلة التالية: [H = 1, O = 16] 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) [10] احسب كتلة كبريتات الماغنسيوم الناتج من تفاعل 0.5 مول من الماغنسيوم مع حمض الكبريتيك. [Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1] [11] احسب عدد مولات كبريتات الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الكبريتيك. [Zn = 65, S = 32, O = 16, H = 1] [12] احسب وزن كلوريد الخارصين الناتج من تفاعل 32.5 جم من الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك. [Zn = 65, Cl = 35.5] [13] احسب كتلة الماغنسيوم المتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف لإنتاج 18.06×10 23 جزئ هيدروجين. [Mg = 24, H = 1, Cl = 35.5] [14] اكتب المعادلة الكيميائية المتزنة التى تعبر عن تفاعل الماغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك ثم احسب كتلة الهيدروجين الناتج من تفاعل 2.4 جم من الماغنسيوم مع كمية وافرة من الحمض علماً بأن: [H =1, Mg = 24, Cl = 35.5] [15] يحترق الميثان طبقاً للمعادلة: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O احسب عدد جزيئات بخار الماء الناتجة من تفاعل 4 جم من الميثان مع كمية وافرة من الأكسجين علماً بأن: [C = 12, H = 1, O = 16]
مسائل على الوحدة الرابعة [1] كم جرام من هيدروكسيد الصوديوم تذاب فى 500 سم3 للحصول على محلول تركيزه 0.1 مولر. [Na = 23, H = 1, O = 16] [2] احسب تركيز محلول كربونات صوديوم عندما يذاب 53 جم منه لعمل 0.5 لتر من المحلول [Na = 23, C = 12, O = 16] [3] احسب H للتفاعل الآتى:- 2CI2 + 2H2O ضوء شمس مباشر 4HCl + O2 إذا علمت أن طاقة الرابطة كالآتى:- H – Cl = 432 KJ, Cl – Cl = 242 KJ, O = O = 497 KJ, O – H = 463 KJ [4] ادرس التفاعل التالى ثم احسب قيمة الرابطة Cl – Cl CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl, = - 25 K.cal علماً بأن طاقة الروابط كالآتى:- CH3 - H = 104 ك. سعر، CH3 - Cl = 84 ك. سعر، H - Cl = 103 ك. سعر [5] احسب التغير فى المحتوى الحرارى للتفاعل الآتى: C2H2 + 5/2 O2 2CO2 + H2O إذا علمت أن حرارة تكوين كل من الاستيلين والماء وثانى أكسيد الكربون هى على الترتيب +226.75، -285.85، -393.7 ك جول / مول. هل التفاعل طارد أم ماص للحرارة؟ ارسم مخطط الطاقة. [6] احسب حرارة تكوين غاز الميثان إذا علمت أن حرارة تكوين الماء وثانى أكسيد الكربون هى على الترتيب: -285، -393 ك جول / مول وأن معادلة احتراق الميثان هى: CH4 (g) + 2O2(g) CO2 (g) + 2H2O(v), H = - 850 K.J. [7] أذيب مول من حمض الهيدروكلوريك فى نصف لتر ماء فارتفعت درجة الحرارة بمقدار 12.5 5م احسب كمية الحرارة المنطلقة. [8] إذا كانت حرارة ذوبان البوتاسا الكاوية (KOH) فى الماء هى 58.5 ك جول.احسب حرارة ذوبان 2.8 جم من البوتاسا الكاوية فى الماء (H = 1, O = 16, K = 39)
: احسب عدد جزيئات 0.5 مول من ثانى أكسيد الكربون
د حمزة علام2011-10-15, 7:25 am